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서론
물-벤젠 용액에 대한 초산의 용해도를 측정(measurement)하여 세 가지 액에서 이루어지는 용액의 조성을 3가지 각도로 작성하여 나타낸다.

이론적 배경
①분배의 법칙
㉠일정한 온도에서 서로 섞이지 않는 용매 A, B가 2층으로 되어 있을 때, 양쪽 용매에 모두 녹는 물질 C를 가하여 잘 섞어주면, 두 용매에 녹는 물질 C의 농도의 비는 다음 식에서와 같이 일정하게 된다된다.
(1)
여기서, : 용매 A에 녹는 C의 농도(gmol/㎤)
: 용매 B에 녹는 C의 농도(gmol/㎤)
K : 분배계수(-)

㉡물질 C가 용매에 단분자로서 녹아 있다고 가정했을 때 성립하는 것으로 용매중에서 분자가 만나거나 전이를 일으키고 있는 경우에는 만나는 정도나 전이도에 의한 보정을 할 필요가 있다.

②보definition 예
㉠분자가 용매 A중에서 단일 분자로 녹고, 용매 B중에서 n분자가 만나 으로 되어 있을 경우 식(1)은 다음과 같이 표기된다된다.

③ (2)
정확하게 에 의 농도를 취해야 하지만 analysis(분석) 적으로 n의 값을 구하는 것이 곤란한 경우에는 단일 분자로서의 농도를 나타내는 것으로 하면, 농도는 그 1/n이 되므로 분배계수의 값은 K`의 n배가 된다된다.

㉡용질의 분해가 식(1)을 따르는 경우 와 의 관계는 다음과 같다.
(3)
이 식은 일차식이 되나 식(2)을 따르는 경우
(4)
이 식을 대수식으로 하면, 식(5)와 같다.
(5)
양대수 그래프에 나타내면, 직선의 교차에서 직접적으로 n이 구해지며, 축상의 절편에서를 계산하여 K`의 값이 구해진다.

③이 實驗(실험)에서 서로 거의 녹지 않는 물-벤젠 용액에 초산을 가하여 분배의 법칙에서 벗어나 전체가 균일한 용액으로 된다된다. 이 세가지 액의 질량비로써 3각도를 작성한다.

④시약 조사 및 물품 조사
·코니칼 비이커[1]








·벤젠[2]
벤졸(benzole)이라고도 한다. 분자식 C6H6. …(생략) 독일어의 ‘Benzol’에서 이름을 따왔다.
특유한 냄새가 나는 무색 액체로 분자량 78, 녹는점 5.5℃, 끓는점 80.1 ℃이다. 휘발성이 있다. 알코올 ·클로로포름 ·에테르 ·이황화탄소 ·사염화탄소 ·아세톤 등의 유기용매에 녹지만, 물에는 잘 녹지 않는다.
타르를 분별증류하면 얻을 수 있으나, 석유공업에서는 접촉분해나 접촉재질에 의하여 벤젠을 함유하는 탄화수소유를 얻고, 이것에서 추출 및 분류에 의하여 톨루엔 ·크실렌을 함께 제조한다. 정제법으로 종래는 황산세정(洗淨)이 행하여졌으나, 최근에는 몰리브덴산코발트 등을 촉매로 써서 350 ℃에서 가압수소정제법이 행해지게 되어, 높은 순도의 벤젠을 얻을 수 있게 되었다.


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