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[자연과학]實驗보고서 - 용해도곱 상수의 결정

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실험결과/기타

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[자연과학]實驗보고서 - 용해도곱 상수의 결정

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설명

`결과보고서`

용해도곱 상수의 결정
1.實驗(실험) 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.

2.實驗(실험) 결과
Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피
(mL)25.213.48.65.8

용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적政府피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,

①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/...

`결과보고서`

용해도곱 상수의 결정
1.實驗(실험) 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.

2.實驗(실험) 결과
Na(OH)의 농도0.1M0.05M0.025M증류수온도(℃)23.623.523.423.40.1M HCl의 부피
(mL)25.213.48.65.8

용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다. 이때,
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적政府피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,

①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
= 0.1008 mol/L (M)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
= 0.0536mol/L (M)
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
= 0.0344mol/L (M)
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
= 0.0232mol/L (M)

위의 계산으로 구한 각각의 농도는
용액속의 녹아있는 = NaOH의 + 의 이다.
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 를 구하면,
( 의 를 이라고 놓고 풀어보면,)
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
= 0.0008M
②0.050M 용액 : 0.0536M = 0.05M +
= 0.0036M
③0.025M 용액 : 0.0344M = 0.025M +
= 0.0094M
④증류수 : 0.0232M = 0M +
= 0.0232M
이 의 를 이용해서 를 구하려면,
(s) (aq) + 2(aq)에서
의 농도가 의 농도의 이라는 것을 이용하면 된다
①0.100M 용액 : = X 0.0008M = 0.0004M
②0.050M 용액 : = X 0.0036M =0.0xxx M
③0.025M 용액 : = …(drop) X 0.0094M = 0.0047 M
④증류수 : = X 0.0232M = 0.xxx6 M

의 용해도곱 상수()
가 녹아서 생기는 평형은 (s) (aq) + 2(aq)이므로
=
(여기서, (s)의 농도를 평형상수에 포함시키지 않는 이유는 화학 포텐셜이 일정하기 때문에 평형에 影響(영향)을 미치지 않아서 이다. 그리고 여기서 수산화이온의 농도는 전체 수산화이온의 농도를 말하는 것이다.)
①0.100M 용액 : = 0.0004 X = 4.064X
②0.050M 용액 : = 0.0xxx X = 5.171 X
③0.025M 용액 : = 0.0047 X = 5.562 X
④증류수 : = 0.xxx6 X = 6.244 X
♧위의 네종류에서 나온 용해도곱 상수의 값을 평균 내어 보면,
=5.260 X

의 용해도 구하기
-`의 용해도 = X (의 분자량:74)
①0.100M 용액 : 0.0004mol/L X 74g/mol = 0.0296g/L
②0.050M 용액 : 0.0xxx X 74 = 0.1332g/L
③0.025M 용액 : 0.0047 X 74 = 0.3478g/L
④증류수 : 0.xxx6 X 74 = 0.8584g/L
3. 토의 및 오차의 원인(原因)
-이번 實驗(실험)은 물과농도를 정확히 알고 있는 NaOH용액에 고체 을 넣어서 포화시킨 후, 남은 을 거른용액을 HCl표준 용액으로 적정하면 용액에 포함된 와 NaOH의 농도를 알 수 있고, 이 값들을 이용하여 (용해도곱 상수)를 구하는 實驗(실험)이었다.
-적정시 사용한 0.1M HCl 용액의 부피를 통하여 의 농도를 구하였고, 여기서 나온 값에 를 넣기 전의 NaOH의 의 농도를 빼서 의 농도를 구하였다. 이를 이용해서 칼슘이온의 농도를 구한 후, 용해도곱 상수를 구할 수 있었다.

-오차의 원인(原因)
-오차가 발생한 원인(原因)을 살펴보면, 우선 문헌 값으로 나온 용해도곱 상수는 온도가 25℃일 때를 말하는 것인데 實驗(실험)을 하면서 측정했던 온도는 모두 25℃다 낮은

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